DIY gör det själv
Masterklasser, instruktioner, användbara tips, recept.
» »Få saltsyra hemma
Få saltsyra hemma

Alchemister, som först fick saltsyra på 1400-talet, kallade det "spiritus salis", "spirit från salt." Denna syra hade magiska egenskaper vid den tiden: den korroderade papper, upplösta metaller, förgiftade människor. Dessa egenskaper har förblivit hos henne till denna dag, men nu har denna syra studerats tillräckligt, och det finns ingen magi här.
Saltsyra (HCl) är en stark monobasic syra, i sin rena form är en klar vätska. Vid sin maximala koncentration på 38% "röker" den i luften. Vi kommer att få en syra med halva halten.
Så låt oss komma igång.

Säkerhetsföreskrifter


Varning, arbeta med giftiga ämnen!
Alla experiment måste utföras i ett väl ventilerat rum eller under en röklucka. Var noga med att använda skyddsglasögon (finns i butiken. Förvara) och handskar (om du inte hittar speciella kemiska handskar, de är av god kvalitet för tvätt av disk).
Få saltsyra hemma

På platsen för experimentet måste bakpulver finnas närvarande för att neutralisera syra i en oförutsedd situation (koldioxid och vatten kommer att släppas).
Det är strängt förbjudet att genomföra ett experiment i metallbehållare.

Kommer att behöva


För att genomföra experimentet kommer vi att behöva:
  • Syraelektrolyt för batterier (säljs i bilbutiken);
  • Destillerat vatten (ibid.);
  • Salt (finns i alla kök);
  • Bakpulver (se säkerhetsföreskrifter).

Få saltsyra hemma

Från de rätter du behöver:
  • Glaskolv;
  • Ett fartyg med sand där du kan placera kolven;
  • Flera engångskoppar på 200 ml;

Få saltsyra hemma

Få saltsyra hemma

Om du har en värmebeständig glödlampa kan du värma den under öppen låga på brännaren. Men ändå rekommenderar jag det genom sand, i vilket fall den absorberar syra.
Du behöver också ett par VVS-hörn med en diameter på 50 mm och en brännare (i mitt fall alkohol, men jag rekommenderar att du använder en gas).
Få saltsyra hemma

Steg 1 - förångning


Batterielektrolyt är mest 36% svavelsyra (H2SO4). Först måste vi öka koncentrationen.
Häll 200 ml i glaset, det vill säga nästan till kanterna och häll lite mer än hälften av glaset i kolven. Gör en markör med en markör och lägg till resten.
Få saltsyra hemma

Jag satte en foliereflektor runt kolven för effektivare uppvärmning, men tog bort den senare eftersom den började smälta.
Nu sätter vi kolven på brännaren och förångas till nivån på det tidigare inställda märket, till och med lite lägre.
Få saltsyra hemma

Parallellt lägger vi gasväv vikta flera gånger över hörnet och fixar det med ett elastiskt band. Vi förbereder en omättad sodavatten och doppar i slutet av hörnet med gasväv.
Få saltsyra hemma

När elektrolyten börjar koka, sätter vi ett hörn på kolven, den sitter tätt på den. Bockänden skickas till det öppna fönstret
Få saltsyra hemma

Detta är nödvändigt om svavelsyra själv plötsligt börjar förångas med vatten. Om du inte överhettar kolven mycket kommer det inte att hända.
Brännare i aktion:
Få saltsyra hemma

Kraften hos min brännare är relativt liten, så indunstningen tog ungefär en timme. En gasbrännare eller elektrisk spis skulle påskynda denna process kraftigt.
Efter att det första steget är avslutat, bör lite mindre än hälften av lösningen förbli i kolven, dvs en syra med en koncentration av cirka 75%. Glöm inte noggrannheten.
Få saltsyra hemma

Låt den svalna till rumstemperatur.

Steg 2 - beräkningar


Nu när vi har koncentrerat svavelsyra, kan vi utföra huvudreaktionen, ser det ut enligt följande:
Få saltsyra hemma

Men först, låt oss göra några beräkningar, och i slutändan jämför vi dem med vad som hände i praktiken.
Så från början hade vi 200 ml elektrolyt med en densitet av 1,27 g / cm³. När vi tittar på tabellen över densiteter av svavelsyra ser vi att denna densitet motsvarar en koncentration på 36%. Beräkna syravolymen:
200 ml * 36% = 72 ml - V (H2SO4)

Efter att vi förångat lösningen ökade dess koncentration, och följaktligen ökade densiteten. Vi tittar på samma tabell och ser att en koncentration på 75% motsvarar en densitet på 1,67 g / cm³.
Genom att känna till strömtätheten (p) och volymen (V) för syran, finner vi massan:
m = p * V;
m (H2SO4) = 1,67 g / cm3 * 72 ml = 120 g;

Nu från skolkemin minns vi:
m (H2SO4) / M (H2SO4) = m (NaCl) / M (NaCl) = m (HCl) / M (HCl),
där M är ämnets molära massa.

De molära massorna av H2SO4, NaCl och HCl är respektive 98, 58,5 och 36,5 g / mol. Nu kan vi ta reda på hur mycket salt som behövs och hur mycket HCl som kommer att vara.
Vi behöver nämligen 72 g NaCl, det här är 34 ml, ta i överskott - en fjärdedel kopp.
Utmärkt, och HCl i teorin kommer att vara 44,7 g.
Det finns en g / l-kolumn i HCl-densitetstabellen. Vi tar därifrån värdet för koncentrationen 15% - 166,4 g / l. Volymen vatten som krävs för att erhålla 15% HCl är 44,7 / 166,4-270 ml. Vi tar 200 ml. Som ett resultat kommer jag i teorin att få 22% saltsyra.

Steg 3 - erhålla syra


Vi ansluter de två hörnen enligt följande:
Få saltsyra hemma

Och hela strukturen kommer att se ut så här:
Få saltsyra hemma

Motsvarande syra kondenseras i kärlet märkt HCl, volymen vatten i den är 200 ml. Markera också den nuvarande vätskenivån på detta kärl.
Vi tar bort hörnen och häller mängden salt som beräknas i beräkningarna i kolven genom tratten.
Få saltsyra hemma

Lösningen blir gul.
Få saltsyra hemma

För att saltsyra ska börja sticka ut måste du slå på brännaren. Men först fäster vi hårt på kolven och det mottagande fartyget.
Med kondensation av syra i vatten bildas "vertikala vågor". Lösningen värms också upp och måste kylas. Till exempel kan du lägga ett annat fartyg med is underifrån.
Få saltsyra hemma

Reaktionen fortsätter relativt snabbt - 20 minuter, varefter du kan stänga av elden. Vi ger de sista paren av saltsyra att lösa upp i vatten, varefter vi stänger kärlet tätt. När kolven har svalnat utspäds vi den kvarvarande lösningen med vatten (ungefär en till en) och häll den i avloppet.

resultat


Få saltsyra hemma

Med etiketten på fartyget bestämmer vi hur mycket vätska som har tillsatts. Jag har det ⅙, det är 17%. Detta är koncentrationen av vår saltsyra. Jämför det med det som finns i teorin.
17% / 22% * 100% = 77% är reaktionsutbytet.

Det är viktigt att notera att det inte finns någon väg ut lika med 1, det finns alltid förluster. I mitt fall är detta inte tillräckligt avdunstad elektrolyt. Helst bör koncentrationen av svavelsyra vara 90-95%.
Kontrollera den resulterande syran för interaktion med metallen.
Få saltsyra hemma

Vi observerar den snabba utvecklingen av väte. Detta innebär att syran är lämplig för ytterligare experiment.

variationer


Som en kolv kan du använda en ren glasflaska öl eller läsk, men under förutsättning att uppvärmningen är så smidig som möjligt. I stället för PVC-hörn kan du ta polypropylenrör och hörn med en mindre diameter (lämplig för din kolv).
Återigen uppmanar jag er att följa säkerhetsåtgärder. Lycka till alla!
Kommentarer (11)
  1. jury
    #1 jury gäster 28 november 2018 13:35
    2
    Kom igen, hur man gör en matchning ur en stock med ett flygplan. Är det inte lättare att köpa?
  2. Förstås tornado
    #2 Förstås tornado gäster 28 november 2018 19:07
    2
    Så för att få HCL måste du ha en elektrolyt - ursprungligen. Och för att få socker måste du ha en sockerlösning. Mendeleev vilar.
    1. Bidyuk, Yuri Mikhailovich
      #3 Bidyuk, Yuri Mikhailovich gäster 30 november 2018 18:07
      0
      Ja, var är det redan: Dmitry Ivanovich vilar: För närvarande fysisk-kemiska och mahozakhists är allt mycket enkelt i köket i en aluminiumsked, eller lumintieva, som föraren sa.
  3. Valerii
    #4 Valerii gäster 29 november 2018 01:09
    1
    Författaren har problem med beräkningarna.Svavelsyra för batterier med en densitet på 1,27 g / cm3 har en koncentration av 36% massa / massa (viktprocent brukade man säga), och författaren gör beräkningarna som för 36% massa / volym.
    1,268 g / cm³ (densitet) -> 36% (massprocent, dvs. 36 g i 100 g lösning) ->
    456,6 g / dm3 (massa 100% H2SO4 per enhetsvolym av lösning, dvs 45,66 g i 100 ml lösning, dvs 45,66% massa / volym)
    Det följer av detta:
    200 cm³ * 0,4566 g / cm3 = 91,32 g (100% H2SO4) -> 49,89 cm3 (100% H2SO4),
    m (H2SO4) / M (H2SO4) = m (NaCl) / M (NaCl) = m (HCl) / M (HCl),
    91,32 / 98 54,5 / 58,5 34,0 / 36,5
    Volymen vatten som krävs för att erhålla 15% HCl är 34,0 g / 0,1664 g / ml = 204 ml
    Som ett resultat kommer i teorin frisättas ~ 15% saltsyra, och reaktionsutbytet = 113%
    1. Bidyuk, Yuri Mikhailovich
      #5 Bidyuk, Yuri Mikhailovich gäster 30 november 2018 17:55 p.m.
      1
      Jag är väldigt ledsen. Berätta i vilka batterier svavelsyra som används som elektrolyt. Jag har jobbat som batterimannen i 30 år i ett bilföretag för första gången. Har du också beräkningar? Var kan jag få svavelsyra?
      1. Gäst Alexander
        #6 Gäst Alexander gäster 6 december 2018 10:36 p.m.
        1
        I alla blybatterier. Och du arbetade definitivt som en batteriman
      2. Payral
        #7 Payral gäster 16 december 2018 22:33
        0
        All bly hälls med en lösning av SULFUR och (och endast till dem !!!) syra. Jag hade en vänselektriker som också arbetade i 25 år och anslöt "0" och "mark" i 25 år i en maktsköld ... Ja ... men vi syndar också på Unified State Exam ... Det spelar ingen roll i Unified State Exam ...
  4. Författaren
    #8 Författaren gäster 29 november 2018 19:09
    2
    Du ser, om det är lättare - köp det. Vilken vind förde dig till DIY-webbplatsen? Elektrolyten är mycket billigare än saltsyra och leta efter den senare i stadens butiker med en koncentration på mer än 15%. Det finns inga fel i beräkningarna.
  5. Chemashur
    #9 Chemashur gäster 7 december 2018 11:37
    0
    Vad är HCl för hemma? Vad du ska göra Detta är fortfarande ett starkt gift. Anta att jag har jobbat hela mitt liv i ett biokemiskt laboratorium och jag vet hur jag lagar HCN själv, men jag riskerar det inte. HCL EN STARK GIFT OCH DET ÄR LITT Vem som tar till huvudet.
  6. passer
    #10 passer gäster 14 december 2018 2:17 p.m.
    1
    tack för artikeln. Naturligtvis skulle det vara mer intressant om du berättade hur i forntiden alkemister fick syra, eftersom de inte hade en elektrolyt, och särskilt batterier.
    Längre från denna syra kommer jag att försöka få salpetersyra, .... och jag kommer att kasta bomull där, .... Jag kommer att få rökfritt pulver.
  7. Peter
    #11 Peter gäster 27 december 2018 09:01
    3
    jävla kommentatorer !!! studerade aldrig i skolan !!!

Läs också

Felkoder för tvättmaskiner