Varför exakt guld
Visst har många som hört talas om dessa experiment undrat: varför täcker kontakterna eller till och med tillverkar en sådan ädelmetall som guld. Samma silver är ju mycket billigare och i elektrisk ledningsförmåga överträffar det till och med den gula metallen. I själva verket är allt inte så komplicerat. Silver tenderar att oxidera över tid, men för kontaktgrupper är detta skadligt. Guld reagerar inte med något element i det periodiska systemet och förblir oförändrat under lång tid. Därför är tiden maktlös över kontaktgrupper som är belagda med guld!
Behandla video
Väsentliga ingredienser och reagenser
- Laboratorglasglasbägare - 150 ml (1 st.), 1000 ml (2 st.);
- Radiokomponenter - transistorer, mikrokretsar, kontaktuttag, uttag, omkopplare osv.;
- vatten;
- Sten eller salt;
- Salpetersyra;
- urea;
- Järnsulfat.
För att påskynda reaktionen behöver en elektrisk spis.
Att komma till den kemiska processen att få guld
Den metod som vi kommer att överväga idag är baserad på kemisk etsning eller minskning av guld och dess separering från andra metaller. För att utföra sådana kemiska experiment är det nödvändigt att tillhandahålla ventilation, använda skyddskläder, glasögon, andningsskydd och handskar.
För kemiska experiment använder vi ett literkärl från och häller 100 ml vatten i det. Vi lägger hela uppsättningen bearbetade radiokomponenter i den.
Häll 1,5-2 matskedar bords- eller stensalt (halit) och rör om den resulterande konsistensen.
Därefter samlar vi i en glasbehållare på 150 ml 100 ml salpetersyra. Det är nödvändigt att arbeta med detta reagens mycket noggrant och skydda dig själv med trånga gummihandskar.
Häll salpetersyra i ett liters kärl med radiokomponenter. Etsningsreaktionen med frisättningen av oxidånga sker omedelbart och löser nästan fullständigt alla metaller, med undantag av guld, och förvandlar vissa till oxider och andra till nitrater.
Resultatet är en mättad mörkgrön lösning. Om det är nödvändigt att slutföra etsningsreaktionen kan ytterligare 100 ml salpetersyra tillsättas.
Från en plastkanna och bomullsull gör vi en tratt med filter. Vi lägger bomull i avloppshålet och häller lösningen i det tillsammans med allt innehåll. Vi lägger vattenkannan i en ren literkärl.
De återstående radiokomponenterna kan tas bort. Den filtrerade lösningen upphettas på en spis och fortsätter till kylning av salpetersyra. Vi kommer att göra detta med hjälp av urea, en enkel och billig ingrediens som kan köpas i varje blomsterbutik som säljer gödselmedel.
Vi lägger till urea en matsked vardera, omrörer ständigt lösningen i en behållare. I detta fall bör kväveångor släppas.Tillsats av ureapulver måste göras tills kylningsreaktionen upphör.
Därefter värmer vi behållaren med lösningen till 80-85 grader Celsius, eftersom processen för kylning av salpetersyra med urea i en kall lösning inte slutförs.
Det sista steget i vårt kemiska experiment är separationen av den erhållna metallen från en släckt salpetersyra-lösning. För att göra detta, häll några matskedar järnsulfat (järnsulfat) i 100 ml vatten och blanda noggrant. Det resulterande reagenset hälls i små portioner i en literbehållare med metallavlagringar.
Vi lägger behållaren med lösningen på en elektrisk spis och värmer i tio minuter under omrörning. Efter att ha hällt syralösningen i en annan behållare, borde små koagulerade guldpartiklar förbli längst ner.
Allt som återstår att göra är att smälta dem i en degel till en enda göt ädelmetall.
