Зашто злато
Сигурно су се многи који су чули за ове експерименте питали: зашто су контакти прекривени или чак направљени од тако племенитог метала као што је злато. На крају крајева, сребро је много јефтиније, а у погледу електричне проводљивости чак и надмашује жути метал. Заправо и није тако компликовано. Сребро има тенденцију да оксидира током времена, а то је штетно за контактне групе. Злато не реагује ни са једним елементом периодног система и остаје непромењено дуго времена. Дакле, време је немоћно над контактним групама које су обложене златом!
Процес видео
Потребни састојци и реагенси
- Стаклене мерне чаше од лабораторијског стакла – 150 мл (1 ком), 1000 мл (2 комада);
- Радио компоненте - транзистори, микро кола, контактни конектори, утичнице, прекидачи итд.;
- Вода;
- Камена или кухињска со;
- Азотна киселина;
- Уреа;
- Инкстоне.
Да бисте убрзали реакцију, биће вам потребан електрични шпорет.
Почнимо са хемијским процесом производње злата
Метода коју ћемо данас разматрати заснива се на хемијском урезивању или редукцији злата и одвајању од других метала. За спровођење оваквих хемијских експеримената потребно је обезбедити вентилацију, користити заштитну одећу, заштитне наочаре, респиратор и рукавице.
За хемијске експерименте користимо посуду од литара и у њу сипамо 100 мл воде. У њега постављамо цео сет обрађених радио компоненти.
Сипајте 1,5-2 кашике кухињске или камене соли (халита) и промешајте добијену смешу.
Затим додајте 100 мл азотне киселине у стаклену посуду од 150 мл. Са овим реагенсом морате радити веома пажљиво, штитећи се дебелим гуменим рукавицама.
Сипајте азотну киселину у литарску посуду са радио компонентама. Реакција јеткања са ослобађањем оксидних пара се дешава одмах и скоро потпуно раствара све метале, са изузетком злата, претварајући неке у оксиде, друге у нитрате.
Резултат ће бити засићено, тамнозелено решење. Ако је потребно, завршите реакцију јеткања, можете додати још 100 мл азотне киселине.
Израђујемо левак са филтером од пластичне канте за заливање и памучне вуне. Памучну вуну убацујемо у отвор за одвод и сипамо раствор у њега заједно са свим садржајем. Ставите посуду за заливање у чисту литарску посуду.
Преостале радио компоненте се могу уклонити.Загревамо филтрирани раствор на шпорету и почињемо да гасимо азотну киселину. То ћемо урадити помоћу урее - једноставног и јефтиног састојка који се може купити у било којој цвећари која продаје ђубрива.
Додајте уреу једну по кашику, непрестано мешајући раствор у посуди. У овом случају треба ослободити паре азота. Додавање урее у праху мора се вршити све док реакција гашења не престане.
Затим загревамо посуду са раствором на 80-85 степени Целзијуса, јер у хладном раствору процес гашења азотне киселине уреом неће бити потпуно завршен.
Последња фаза нашег хемијског експеримента биће изолација насталог метала из раствора угашене азотне киселине. Да бисте то урадили, додајте неколико кашика гвожђе сулфата (гвозденог сулфата) у 100 мл воде и добро промешајте. Добијени реагенс се сипа у малим порцијама у литарски контејнер са металним седиментима.
Посуду са раствором ставите на електрични шпорет и загревајте десет минута, наизменично мешајући. Након сипања киселог раствора у другу посуду, мале коагулиране златне честице треба да остану на самом дну.
Остаје само да се истопе у лончићу у један ингот племенитог метала.
