Esența sa este că hidrogenul eliberat în timpul reacției arde cu o flacără albastră.
reactivii
Deci avem nevoie de:
- Concentrația acidului clorhidric de 15%;
- Sulfat de cupru;
- Folie de aluminiu.
Experimentul va fi realizat într-un borcan de sticlă.
Ca vas, puteți lua un vas Petri sau un pahar. Nu recomand să folosești balonul, deoarece va fi dificil să curgă oxigenul din interior datorită gâtului îngust al acestuia din urmă.
Experimentul
Înainte de a efectua acest experiment, vă recomand să vă familiarizați cu procedurile de siguranță pentru lucrul cu acizii.
Se toarnă într-un borcan o linguriță de vitriol și se toarnă 40 ml de acid. Soluția devine verde datorită formării complexului de tetraclorocuprat de ioni de cupru [CuCl4] 2-.
Acum rămâne să adăugați folie de aluminiu. Este acoperit cu o peliculă de oxid, dar complexul rezultat îl distruge rapid. Apoi, o parte din aluminiu reacționează cu acid, ecuația acestei reacții:
După cum se poate observa din reacție, hidrogenul este eliberat.
Restul aluminiului interacționează cu complexul, deplasând cuprul din acesta:
Reacțiile se desfășoară rapid, cu eliberarea unei cantități mari de căldură.
Hidrogenul degajat arde bine în aer, hai să-l aprindem.
Un flux îngust de flacără este asociat cu caracteristicile gâtului conservei, iar ionii de cupru care sunt prezenți în soluție îi conferă o culoare albastră saturată.
Să facem același experiment, dar într-un bol diferit:
Când tot aluminiul a reacționat, soluția devine gri cu pete de cupru reduse la suprafață. Trebuie diluat cu multă apă și scurs în canalizare.
În partea de jos există sedimente:
De asemenea, trebuie eliminat, deoarece după ce ați încercat să filtrați, a rămas pe filtru un precipitat maro deschis și nu poate fi numit cupru.
concluzie
Iar despre acest articol s-a încheiat. Această experiență poate fi demonstrată la orele de chimie la școală. Mult noroc tuturor în repetiție!
