Sua essência é que o hidrogênio liberado durante a reação queima com uma chama azul.
Reagentes
Então precisamos:
- Concentração de ácido clorídrico de 15%;
- Sulfato de cobre;
- Folha de alumínio.
O experimento será conduzido em uma jarra de vidro.
Como um navio, você pode pegar uma placa de Petri ou um copo. Não recomendo usar o frasco, pois será difícil o fluxo de oxigênio para dentro devido ao pescoço estreito deste último.
Experiência
Antes de realizar esse experimento, recomendo fortemente que você se familiarize com as precauções de segurança ao trabalhar com ácidos.
Despeje em uma jarra uma colher de chá de vitríolo e despeje 40 ml de ácido. A solução fica verde devido à formação do complexo tetraclorocuprato de íons de cobre [CuCl4] 2-.
Agora resta adicionar a folha de alumínio. Ele é coberto com um filme de óxido, mas o complexo resultante o destrói rapidamente. Então parte do alumínio reage com o ácido, a equação desta reação:
Como pode ser visto na reação, o hidrogênio é liberado.
O restante do alumínio interage com o complexo, deslocando o cobre dele:
As reações prosseguem rapidamente, com a liberação de uma grande quantidade de calor.
O hidrogênio liberado queima bem no ar, vamos atear fogo.
Um fluxo de chama estreito está associado às características do gargalo da lata, e os íons de cobre presentes na solução conferem uma cor azul saturada.
Vamos fazer o mesmo experimento, mas em uma tigela diferente:
Quando todo o alumínio reagir, a solução ficará cinza com manchas de cobre reduzido na superfície. Deve ser diluído com água em abundância e drenado para o esgoto.
No fundo há sedimentos:
Também deve ser descartado, pois, após tentar filtrar, um precipitado marrom claro permaneceu no filtro e não pode ser chamado de cobre.
Conclusão
E sobre isso, este artigo chegou ao fim. Essa experiência pode ser demonstrada nas aulas de química da escola. Boa sorte a todos na repetição!
