Por que exatamente ouro
Certamente muitos que ouviram falar sobre esses experimentos se perguntaram: por que os contatos cobrem ou até fazem de um metal tão precioso como o ouro. Afinal, a mesma prata é muito mais barata e, em condutividade elétrica, supera até o metal amarelo. De fato, nem tudo é tão complicado. A prata tende a oxidar com o tempo, mas para grupos de contato isso é prejudicial. O ouro não reage com nenhum elemento da tabela periódica e permanece inalterado por muito tempo. Portanto, sobre grupos de contatos revestidos com ouro, o tempo é impotente!
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Ingredientes e reagentes essenciais
- Copos de vidro de laboratório - 150 ml (1 unid.), 1000 ml (2 unid.);
- Componentes de rádio - transistores, microcircuitos, tomadas de contato, tomadas, interruptores, etc;
- Água;
- Rocha ou sal;
- Ácido nítrico;
- Ureia
- Sulfato de ferro.
Para acelerar a reação, será necessário um fogão elétrico.
Chegando ao processo químico de obtenção de ouro
O método que consideraremos hoje é baseado na gravação química ou redução de ouro e sua separação de outros metais. Para realizar tais experimentos químicos, é necessário fornecer ventilação, usar roupas de proteção, óculos, respirador e luvas.
Para experimentos químicos, usamos um recipiente de litro e despejamos 100 ml de água nele. Colocamos todo o conjunto de componentes de rádio processados nele.
Despeje 1,5-2 colheres de sopa de sal de mesa ou de rocha (halita) e mexa a consistência resultante.
Em seguida, em um recipiente de vidro de 150 ml, coletamos 100 ml de ácido nítrico. É necessário trabalhar com este reagente com muito cuidado, protegendo-se com luvas de borracha apertadas.
Despeje o ácido nítrico em um recipiente de litro com componentes de rádio. A reação de corrosão com a liberação do vapor de óxido ocorre imediatamente, e quase completamente dissolve todos os metais, com exceção do ouro, transformando alguns em óxidos e outros em nitratos.
O resultado é uma solução verde escura saturada. Se for necessário concluir a reação de condicionamento, podem ser adicionados outros 100 ml de ácido nítrico.
De um regador de plástico e algodão, fazemos um funil com um filtro. Colocamos algodão no orifício de drenagem e despejamos a solução junto com todo o conteúdo. Colocamos o regador em um recipiente de litro limpo.
Os componentes de rádio restantes podem ser removidos. A solução filtrada é aquecida no fogão e prossegue com a têmpera do ácido nítrico. Faremos isso com a ajuda da uréia, um ingrediente simples e barato que pode ser comprado em qualquer loja de flores que venda fertilizantes.
Adicionamos uréia uma colher de sopa cada, mexendo constantemente a solução em um recipiente. Nesse caso, os vapores de nitrogênio devem ser liberados.A adição de pó de uréia deve ser feita até que a reação de resfriamento cesse.
Em seguida, aquecemos o recipiente com a solução entre 80 e 85 graus Celsius, pois em uma solução fria, o processo de têmpera do ácido nítrico com uréia não será concluído.
O estágio final de nosso experimento químico será a separação do metal obtido de uma solução extinta de ácido nítrico. Para fazer isso, despeje algumas colheres de sopa de sulfato de ferro (sulfato de ferro) em 100 ml de água e misture bem. O reagente resultante é vertido em pequenas porções para um recipiente de litro com depósitos de metal.
Colocamos o recipiente com a solução em um fogão elétrico e aquecemos por dez minutos, mexendo alternadamente. Depois de derramar a solução ácida em outro recipiente, pequenas partículas coaguladas de ouro devem permanecer no fundo.
Tudo o que resta a fazer é fundi-los em um cadinho em um único lingote de metal precioso.
