Essensen er at hydrogenet som frigjøres under reaksjonen brenner med en blå flamme.
reagenser
Så vi trenger:
- Saltsyre konsentrasjon på 15%;
- Kobbersulfat;
- Aluminiumsfolie.
Eksperimentet vil bli utført i en glasskrukke.
Som fartøy kan du ta en petriskål eller et begerglass. Jeg anbefaler ikke å bruke kolben, siden det vil være vanskelig for oksygen å strømme inn på grunn av den smale nakken på sistnevnte.
Eksperimentet
Før du utfører dette eksperimentet, anbefaler jeg sterkt at du gjør deg kjent med sikkerhetsprosedyrene for arbeid med syrer.
Hell i en krukke en teskje vitriol og hell 40 ml syre. Løsningen blir grønn på grunn av dannelsen av det komplekse kobberion tetraklorokupratet [CuCl4] 2-.
Nå gjenstår det å legge aluminiumsfolie. Den er dekket med en oksidfilm, men det resulterende komplekset ødelegger det raskt. Så reagerer en del av aluminiumet med syre, ligningen for denne reaksjonen:
Som det fremgår av reaksjonen frigjøres hydrogen.
Resten av aluminiumet samhandler med komplekset og fortrenger kobber fra det:
Reaksjonene fortsetter raskt, med frigjøring av en stor mengde varme.
Det frigjorte hydrogenet brenner godt i luften, la oss sette det i brann.
En smal flammestrøm er assosiert med egenskapene til halsen på boksen, og kobberionene som er til stede i løsningen gir den en mettet blå farge.
La oss gjøre det samme eksperimentet, men i en annen bolle:
Når alt aluminium har reagert, blir løsningen grå med flekker av redusert kobber på overflaten. Den skal fortynnes med mye vann og tappes ned i kloakken.
Nederst er det sediment:
Det bør også kastes, ettersom det prøvde å filtrere, forble et lysebrunt bunnfall på filteret, og det kan ikke kalles kobber.
konklusjon
Og på dette kom denne artikkelen til slutt. Denne opplevelsen kan demonstreres i kjemiklasser på skolen. Lykke til alle i repetisjonen!
