Hvorfor gull
Mange som hørte om disse eksperimentene lurte sikkert på: hvorfor kontaktene er dekket eller til og med laget av et så edelt metall som gull. Tross alt er sølv mye billigere, og når det gjelder elektrisk ledningsevne overgår det til og med det gule metallet. Det er faktisk ikke så komplisert. Sølv har en tendens til å oksidere over tid, og dette er skadelig for kontaktgrupper. Gull reagerer ikke med noe element i det periodiske systemet, og forblir uendret i lang tid. Derfor er tiden maktesløs overfor kontaktgrupper som er belagt med gull!
Behandle video
Nødvendige ingredienser og reagenser
- Glassmålekopper laget av laboratorieglass – 150 ml (1 stk), 1000 ml (2 stk);
- Radiokomponenter - transistorer, mikrokretser, kontaktkontakter, stikkontakter, brytere, etc.;
- Vann;
- Stein- eller bordsalt;
- Salpetersyre;
- Urea;
- Blekkstein.
For å få fart på reaksjonen trenger du en elektrisk komfyr.
La oss komme i gang med den kjemiske prosessen med å produsere gull
Metoden vi skal se på i dag er basert på å kjemisk etse eller redusere gull og skille det fra andre metaller. For å utføre slike kjemiske eksperimenter er det nødvendig å sørge for ventilasjon, bruke verneklær, briller, åndedrettsvern og hansker.
For kjemiske eksperimenter bruker vi en liters beholder og hell 100 ml vann i den. Vi plasserer hele settet med behandlede radiokomponenter i det.
Hell i 1,5-2 ss bord- eller steinsalt (halitt) og rør den resulterende blandingen.
Tilsett deretter 100 ml salpetersyre i en 150 ml glassbeholder. Du må arbeide med denne reagensen veldig nøye, og beskytte deg selv med tykke gummihansker.
Hell salpetersyre i en liters beholder med radiokomponenter. Etsereaksjonen med frigjøring av oksiddamp skjer umiddelbart og løser nesten fullstendig opp alle metaller, med unntak av gull, og omdanner noen til oksider, andre til nitrater.
Resultatet vil være en mettet, mørkegrønn løsning. Om nødvendig, fullfør etsereaksjonen, du kan tilsette ytterligere 100 ml salpetersyre.
Vi lager en trakt med et filter fra en vannkanne av plast og bomullsull. Vi setter bomullsullen inn i dreneringshullet og hell løsningen i den sammen med alt innholdet. Plasser vannkannen i en ren litersbeholder.
De resterende radiokomponentene kan fjernes.Vi varmer opp den filtrerte løsningen på komfyren og begynner å slukke salpetersyren. Dette skal vi gjøre ved å bruke urea – en enkel og billig ingrediens som kan kjøpes i enhver blomsterbutikk som selger kunstgjødsel.
Tilsett urea en spiseskje om gangen, rør hele tiden i løsningen i beholderen. I dette tilfellet bør nitrogendamp slippes ut. Tilsetning av ureapulver må gjøres til bråkjølingsreaksjonen stopper.
Deretter oppvarmer vi beholderen med løsningen til 80-85 grader Celsius, siden i en kald løsning vil prosessen med å slukke salpetersyre med urea ikke fullføres helt.
Den siste fasen av vårt kjemiske eksperiment vil være isoleringen av det resulterende metallet fra en løsning av bråkjølt salpetersyre. For å gjøre dette, tilsett noen spiseskjeer jernsulfat (jernsulfat) til 100 ml vann og rør grundig. Det resulterende reagenset helles i små porsjoner i en liters beholder med metallsedimenter.
Plasser beholderen med løsningen på den elektriske komfyren og varm opp i ti minutter under omrøring vekselvis. Etter å ha hellet syreløsningen i en annen beholder, bør små koagulerte gullpartikler forbli helt i bunnen.
Alt som gjenstår å gjøre er å smelte dem i en smeltedigel til en enkelt blokk av edelt metall.
