De chemische stroombron die in deze masterclass wordt geproduceerd, heeft een behoorlijk groot vermogen om een spanning te krijgen die hiermee 220 V-netwerkapparaten kan voeden.
Je hebt toch artikelen op internet gezien waar elektriciteit uit een citroen wordt gehaald door er twee elektroden van verschillende metalen in te steken. Deze batterij zal volgens dezelfde principes worden gebouwd, alleen op grotere schaal.
We nemen alleen het pad van het vergroten van de secties van cellen, maar het pad van het vergroten van het gebied van de elektroden, wat een grotere batterijstroom zou moeten geven, en dus het vermogen van de hele installatie.
Water en zuiveringszout daarin verdund zullen worden gebruikt als elektrolyt.
Zal nodig hebben
- Rioolbuis, lengte 1-1,2 m.
- Twee PVC-pluggen.
- Koperdraad.
- Gegalvaniseerde strip.
- Een stuk gegolfde buis.
- Dunne PVC-buis.
- Een paar stukjes plastic voor onderzetters.
- Terminals zijn twee stukken.
We laten de batterij op water werken
We moeten een verzegeld vat samenstellen uit een PVC-pijp - dit zal het lichaam van onze batterij zijn. Ik besloot om draaipluggen aan de uiteinden te plaatsen zodat ze op elk gewenst moment konden worden losgeschroefd. Met een gasbrander verwarmen we de rand van de pijp.
We voegen een stub in.
Het resultaat is zo'n nette rand met een draad aan het uiteinde.
In de doppen van de pluggen plakken we stukjes van een dunne pijp. Er hoeft geen gat in te worden gemaakt. Deze segmenten zullen het binnenste element centreren en zijn alleen nodig als bevestigingen. We gebruiken lijm op basis van epoxyhars.
De hele batterij zal horizontaal worden geplaatst, hiervoor lijmen we aan beide kanten eigenaardige benen.
Het is tijd om het elektrode-element zelf te maken. We nemen een buis met een serpentijnstructuur en wikkelen eerst een koperdraad in de goot.
Als u niet zo'n buis hebt, neem dan de gebruikelijke gladde, maar in dit geval moet u de draad periodiek op een bepaald interval fixeren.
Vervolgens wikkelen we een gegalvaniseerde tape in de opening tussen koper.
Deze twee banden mogen elkaar niet raken.
Enerzijds verbinden we ons en trekken we een conclusie uit een koperdraad. En aan de andere kant doen we een tik van de zinkelektrode.
We verbinden de draden en maken de terminals.
We installeren het element in de buis.
We sluiten het deksel zodat de buis op het deksel met elektroden in de buis van het element gaat.
We maken een elektrolyt: voeg een paar eetlepels frisdrank toe aan gewoon water. Vul vervolgens de batterij in.
Zoals je kunt zien, is het lichaam in zwart email geschilderd. Aan de zijkant is er een kraan voor het aftappen van gassen en het aftappen van de vloeistof. Sluit het tweede deksel.
Dit is waar onze chemische stroombron klaar is.
Het resultaat van de zoutbatterij
Het resultaat van het werk is zodanig dat de open circuit spanning 1,6 V is. De kortsluitstroom is 120 mA.
Sluit nu de belasting aan. Dit is een enkele transistor boost-converter voor het voeden van LED's.
LED's schijnen helder en verbruiken ongeveer 20 mA. Zoals u kunt zien, bleek de opstelling 1,2 V.
Probeer vervolgens de lamp op 220 V te voeden met een vermogen van 3 watt.
We verbinden het ook via de converter.
Het schijnt normaal. De aanvankelijke spanningsafname was tot 0,8 V. Na een paar uur werken was het - 0,6 V.
Deze batterij gaat enkele uren mee.Je kunt het verzamelen en experimenteren met het vervangen van de elektrolyt, waardoor het niet uit frisdrank komt, maar uit gewoon keukenzout. Vervang elektroden van andere metalen. Wie weet krijg je misschien meer stress en tijd. Veel geluk
