Waarom goud
Velen die van deze experimenten hoorden, vroegen zich ongetwijfeld af: waarom de contacten bedekt zijn of zelfs gemaakt zijn van zo'n edelmetaal als goud. Zilver is immers veel goedkoper en overtreft qua elektrische geleidbaarheid zelfs het gele metaal. Het is eigenlijk niet zo ingewikkeld. Zilver heeft de neiging na verloop van tijd te oxideren, en dit is schadelijk voor contactgroepen. Goud reageert met geen enkel element van het periodiek systeem en blijft lange tijd onveranderd. Daarom staat de tijd machteloos tegenover contactgroepen die bedekt zijn met goud!
Verwerk video
Benodigde ingrediënten en reagentia
- Glazen maatbekers van laboratoriumglas – 150 ml (1 stuk), 1000 ml (2 stuks);
- Radiocomponenten - transistors, microschakelingen, contactconnectoren, stopcontacten, schakelaars, enz.;
- Water;
- Steen- of tafelzout;
- Salpeterzuur;
- Ureum;
- Inktsteen.
Om de reactie te versnellen heb je een elektrisch fornuis nodig.
Laten we beginnen met het chemische proces van het produceren van goud
De methode waar we vandaag naar zullen kijken, is gebaseerd op het chemisch etsen of reduceren van goud en het scheiden ervan van andere metalen. Om dergelijke chemische experimenten uit te voeren, is het noodzakelijk om voor ventilatie te zorgen, beschermende kleding, een veiligheidsbril, een gasmasker en handschoenen te gebruiken.
Voor chemische experimenten gebruiken we een litervat en gieten er 100 ml water in. We plaatsen er de hele set bewerkte radiocomponenten in.
Giet 1,5-2 eetlepels tafel- of steenzout (haliet) erbij en roer het resulterende mengsel.
Voeg vervolgens 100 ml salpeterzuur toe aan een glazen container van 150 ml. U moet zeer voorzichtig met dit reagens werken en uzelf beschermen met dikke rubberen handschoenen.
Giet salpeterzuur in een litervat met radiocomponenten. De etsreactie waarbij oxidedampen vrijkomen, vindt onmiddellijk plaats en lost alle metalen vrijwel volledig op, met uitzondering van goud, waarbij sommige worden omgezet in oxiden, andere in nitraten.
Het resultaat is een verzadigde, donkergroene oplossing. Voltooi indien nodig de etsreactie, u kunt nog eens 100 ml salpeterzuur toevoegen.
We maken een trechter met een filter van een plastic gieter en watten. We steken de watten in het afvoergat en gieten de oplossing erin, samen met de volledige inhoud. Plaats de gieter in een schone litercontainer.
De overige radiocomponenten kunnen worden verwijderd.We verwarmen de gefilterde oplossing op het fornuis en beginnen het salpeterzuur te blussen. We zullen dit doen met behulp van ureum, een eenvoudig en goedkoop ingrediënt dat te koop is bij elke bloemenwinkel die kunstmest verkoopt.
Voeg ureum één eetlepel per keer toe, terwijl u de oplossing in de container voortdurend roert. In dit geval moet stikstofdamp vrijkomen. De toevoeging van ureumpoeder moet plaatsvinden totdat de afschrikreactie stopt.
Vervolgens verwarmen we de container met de oplossing tot 80-85 graden Celsius, omdat in een koude oplossing het proces van het blussen van salpeterzuur met ureum niet volledig zal worden voltooid.
De laatste fase van ons chemisch experiment zal de isolatie zijn van het resulterende metaal uit een oplossing van geblust salpeterzuur. Voeg hiervoor een paar eetlepels ijzersulfaat (ferrosulfaat) toe aan 100 ml water en roer grondig. Het resulterende reagens wordt in kleine porties in een litercontainer met metalen sedimenten gegoten.
Plaats de container met de oplossing op het elektrische fornuis en verwarm gedurende tien minuten, afwisselend roerend. Nadat de zure oplossing in een andere container is gegoten, moeten kleine gecoaguleerde gouddeeltjes helemaal onderaan achterblijven.
Het enige wat nog moet gebeuren is ze in een smeltkroes te smelten tot één enkele staaf edelmetaal.
