Tahap terakhir dalam perjalanan untuk mendapatkan logam mulia dari komponen radio adalah pemulihan terakhir dari klorida yang sesuai. Besi (II) sulfat sangat baik untuk tujuan ini. Pertimbangkan persamaan tindak balas ini:
HAuCl4 - hidrogen tetrachloroaurate (III) - sebatian yang terbentuk apabila emas dibubarkan dalam aqua regia. Kami tidak akan menyelidiki proses ini lagi, kerana ia sepatutnya mengandungi artikel yang berasingan.
Oleh itu, sulfat (selepas ini dirujuk sebagai besi (II) sulfat) adalah salah satu ejen pengurangan yang paling murah dan mudah didapati. Di kedai-kedai ia boleh didapati di bawah nama "besi sulfat", ini adalah baja. Tetapi ini bukan bahan tulen, bahagian sulfat di dalamnya adalah kira-kira 50%, selebihnya adalah kekotoran. Dan sebelum memulihkan emas, perlu membersihkan sulfat kami.
Perlu
Untuk ini anda perlukan:
- Besi sulfat (dijual di kedai-kedai sebagai "semua untuk memberi", saya membeli kilogram supaya ia cukup untuk kepala saya);
- Larutan asid sulfurik, ia adalah elektrolit berasid untuk bateri (di penjual kereta);
- Alkohol, saya menggunakan 95%;
- Peralatan makan kimia atau pakai buang (gelas, sudu pengaduk).
Kami mendapat sulfat besi dari baja
Untuk menyediakan penyelesaian, saya menggunakan balang kaca. Di dalam 500 ml air panas, anda boleh sedikit kurang.
Kini mengukur kira-kira setengah gelas baja:
Seperti yang anda dapat lihat, bahan berwarna kuning-coklat, anda boleh menggunakan "sulfat" sedemikian kotor kecuali untuk tujuan yang dimaksudkan - untuk menyemburkan tumbuh-tumbuhan. Kami mempunyai matlamat lain.
Kami mengisi di dalam balang:
Penyelesaian itu memperoleh warna coklat yang tidak menyenangkan. Pewarnaan berlaku kerana reaksi baja dengan air:
Besi dalam sulfat dioksidakan kepada trivalen, dan besi (III) hidroksida mendapan, yang sebenarnya adalah warna kerana ia.
Untuk mendapatkan sulfat yang menarik kepada kami dari sebatian yang terhasil, adalah perlu untuk menghasut larutan dengan asid sulfurik. Masukkan bahagian-bahagian kecil sehingga penyelesaiannya cerah.
Reaksi berikut berlaku:
Hidroksida berinteraksi dengan asid, dan besi (III) sulfat terbentuk (tindak balas pertukaran ion). Ia, sebaliknya, bertindak balas dengan hidrogen atom, yang terbentuk semasa pemisahan asid sulfurik. Reaksi yang kedua adalah redoks.
Kini penyelesaiannya mengandungi tepat sulfat yang kita perlukan, tetapi penyelesaian itu sendiri masih mendung. Kami membiarkannya berdiri dan menyaringnya, saya menggunakan penapis kimia.
Kekotoran tidak larut kekal di bahagian bawah tin:
Kami membilasnya dan tuangkan penyelesaian yang ditapis di sana. Ia lebih cerah dan bersih berbanding yang asal.
Etil alkohol menggantikan garam asid dibasic daripada penyelesaiannya. Kami akan menggunakan harta ini untuk mendapatkan sulfat padu. Tuangkan alkohol ke dalam larutan, saya menuangkan 200ml, yang sama dengan sedikit lebih daripada separuh jumlah baja awal.
Kristal sulfat kami muncul di bahagian bawah.
Saya meninggalkan penyelesaian selama dua hari supaya semua sulfat mempunyai masa untuk mendakan.
Anda boleh mencurahkan lebih banyak alkohol untuk membuat proses ini lebih cepat.
Kami mengalirkan cecair, dengan mengetuk pemanasan bawah dan lembut, kami memisahkan sulfat dari tin dan tuangkannya ke tuala kertas supaya kering.
Selepas beberapa jam, tuangkan sulfat itu ke dalam balang kaca, tandakan bahan itu, dan dalam bentuk ini ia boleh disimpan untuk masa yang lama.
Oleh kerana hidrat kristal dicetuskan, formula bahan adalah seperti dalam gambar. Tetapi ini tidak menghalang kita daripada menggunakannya untuk tujuan kita, melarutkan dalam air pula.
Kesimpulannya
Keselamatan dan pematuhan dengan pengendalian asid tentu saja. Jangan sekali-kali jangan lupa tentang mereka.
Semua bahan tulen!
