Tās būtība ir tāda, ka reakcijas laikā atbrīvotais ūdeņradis deg ar zilu liesmu.
Reaģenti
Tātad mums ir nepieciešams:
- Sālsskābes koncentrācija 15%;
- Vara sulfāts;
- Alumīnija folija.
Eksperiments tiks veikts stikla burkā.
Kā trauku jūs varat ņemt Petri trauku vai vārglāzi. Es neiesaku izmantot kolbu, jo tās šaurā kakla dēļ skābeklim būs grūti plūst iekšā.
Eksperiments
Pirms šī eksperimenta veikšanas noteikti iesaku iepazīties ar drošības pasākumiem, strādājot ar skābēm.
Ielejiet burkā tējkaroti vitriola un ielejiet 40 ml skābes. Šķīdums kļūst zaļš, jo veidojas komplekss vara jonu tetrahlorokuprāts [CuCl4] 2.
Tagad atliek pievienot alumīnija foliju. Tas ir pārklāts ar oksīda plēvi, bet iegūtais komplekss to ātri iznīcina. Tad daļa alumīnija reaģē ar skābi, šīs reakcijas vienādojums:
Kā redzams no reakcijas, ūdeņradis izdalās.
Pārējais alumīnijs mijiedarbojas ar kompleksu, izspiežot no tā vara:
Reakcijas notiek ātri, izdalot lielu daudzumu siltuma.
Izdalītais ūdeņradis labi deg gaisā, dedzināsim to.
Šaura liesmas plūsma ir saistīta ar kannas kakla īpašībām, un vara joni, kas atrodas šķīdumā, piešķir tai piesātinātu zilu krāsu.
Veiksim to pašu eksperimentu, bet citā bļodā:
Kad viss alumīnijs ir reaģējis, šķīdums kļūst pelēks ar samazināta vara plankumiem uz virsmas. To vajadzētu atšķaidīt ar lielu daudzumu ūdens un novadīt kanalizācijā.
Apakšā ir nogulsnes:
Tas arī jāiznīcina, jo pēc mēģināšanas filtrēt uz filtra palika gaiši brūnas nogulsnes, un to nevar saukt par varu.
Secinājums
Un par to šis raksts beidzās. Šo pieredzi var parādīt ķīmijas stundās skolā. Veiksmi visiem atkārtojumā!
