Viimeinen viimeinen vaihe matkalla jalometallin saamiseksi radiokomponenteista on jälkimmäisen palauttaminen vastaavasta kloridista. Rauta (II) sulfaatti on erinomainen näihin tarkoituksiin. Tarkastellaan tämän reaktion yhtälöä:
HAuCl4 - vetytetraklooroauraatti (III) - yhdiste, joka muodostuu, kun kulta liukenee vesialueisiin. Emme syventä tätä prosessia vielä, koska se ansaitsee erillisen artikkelin.
Joten sulfaatti (jäljempänä viitataan rauta (II) sulfaatiksi) on yksi halvimmista ja helposti saatavissa olevista pelkistimistä. Kaupoissa sitä löytyy nimellä "rautasulfaatti", tämä on lannoite. Mutta tämä ei ole puhdasta ainetta, sulfaatin osuus siinä on noin 50%, loput ovat epäpuhtauksia. Ja ennen kullan palauttamista on puhdistettava sulfaattimme.
Tarvitsee
Tätä varten tarvitset:
- Rautasulfaatti (myydään kaupoissa nimellä "kaikki antamiselle"; ostin kilogramman niin, että se riitti päälleni);
- Rikkihapon liuos, se on hapan elektrolyytti paristoille (autokaupoissa);
- Alkoholi, käytin 95%;
- Kemialliset tai kertakäyttöiset astiat (lasit, sekoituslusikat).
Saamme rautasulfaattia lannoitteesta
Valmistelemaan liuosta käytän lasipurkkia. Voit sisällä 500 ml kuumaa vettä, hieman vähemmän.
Mittaa nyt noin puoli lasillista lannoitetta:
Kuten näette, aine on väriltään kellanruskeana, voit käyttää sellaista likaista "sulfaattia", ellei sitä ole tarkoitettu käyttötarkoitukseensa - kasvillisuuden suihkuttamiseen. Meillä on muita tavoitteita.
Täytämme sen purkkiin:
Liuos sai epämiellyttävän ruskean värin. Värjäytyminen johtui lannoitteen reaktiosta veden kanssa:
Sulfaatissa oleva rauta hapettuu kolmenarvoiseksi ja rauta (III) hydroksidi saostuu, mikä on siitä johtuva väri.
Jotta saataisiin meille kiinnostava sulfaatti tuloksena olevista yhdisteistä, on tarpeen tehdä happamaksi liuos rikkihapolla. Lisää pieninä erinä, kunnes liuos kirkkuu.
Seuraavat reaktiot tapahtuvat:
Hydroksidi on vuorovaikutuksessa hapon kanssa ja muodostuu rauta (III) sulfaattia (ioninvaihtoreaktio). Se puolestaan reagoi atomivetyn kanssa, joka muodostuu rikkihapon dissosioitumisen aikana. Jälkimmäinen reaktio on redox.
Nyt ratkaisu sisältää tarkalleen tarvitsemamme sulfaatit, mutta itse ratkaisu on edelleen samea. Annoimme seistä ja suodattaa sen, käytin kemiallista suodatinta.
Liukenemattomat epäpuhtaudet pysyivät tölkin pohjassa:
Huuhtelemme sen ja kaada suodatettu liuos sinne. Se on paljon kirkkaampi ja puhtaampi kuin alkuperäinen.
Etyylialkoholi syrjäyttää kaksiemäksisten happojen suolat ratkaisuistaan. Käytämme tätä ominaisuutta kiinteän sulfaatin saamiseksi. Kaadin alkoholia liuokseen, kalasin 200 ml, mikä on hiukan yli puolet lannoitteen alkuperäisestä tilavuudesta.
Sulfaatin kiteet näyttivät alaosasta.
Jätin liuoksen kahdeksi päiväksi, jotta kaikella sulfaatilla oli aikaa saostua.
Voit aluksi kaataa enemmän alkoholia, jotta tämä prosessi nopeutuisi.
Tyhjennämme nesteen napsauttamalla pohjaa ja lämmittämällä kevyesti, erotamme sulfaatin tölkistä ja kaadetaan se paperipyyhkeeseen kuivaamaan.
Kaada muutaman tunnin kuluttua sulfaatti lasipurkkiin, allekirjoita aine ja allekirjoitettava aine, ja sitä voidaan säilyttää tässä muodossa pitkään.
Koska kiteisiä hydraatteja saostui, aineen kaava on kuten kuvassa. Mutta tämä ei estä meitä käyttämästä sitä tarkoituksiin, joka tapauksessa liukenee veteen.
johtopäätös
Turvallisuus ja happojen käsittelyn noudattaminen ovat itsestään selviä. Älä missään tapauksessa unohda niitä.
Kaikki puhtaat aineet!
