Pourquoi l'or
Beaucoup de ceux qui ont entendu parler de ces expériences se sont sûrement demandé pourquoi les contacts sont recouverts ou même fabriqués à partir d'un métal aussi précieux que l'or. Après tout, l'argent est beaucoup moins cher et, en termes de conductivité électrique, il surpasse même le métal jaune. Ce n'est en fait pas si compliqué. L'argent a tendance à s'oxyder avec le temps, ce qui est préjudiciable aux groupes de contact. L'or ne réagit avec aucun élément du tableau périodique et reste inchangé pendant longtemps. Le temps est donc impuissant face aux groupes de contact recouverts d’or !
Vidéo de processus
Ingrédients et réactifs requis
- Tasses à mesurer en verre de laboratoire – 150 ml (1 pièce), 1000 ml (2 pièces) ;
- Composants radio - transistors, microcircuits, connecteurs de contact, prises, interrupteurs, etc. ;
- Eau;
- Sel gemme ou de table ;
- Acide nitrique;
- Urée;
- Pierre à encre.
Pour accélérer la réaction, vous aurez besoin d'une cuisinière électrique.
Commençons par le processus chimique de production de l'or
La méthode que nous allons examiner aujourd’hui est basée sur la gravure chimique ou la réduction de l’or et sa séparation des autres métaux. Pour mener de telles expériences chimiques, il est nécessaire de prévoir une ventilation, d'utiliser des vêtements de protection, des lunettes, un respirateur et des gants.
Pour les expériences chimiques, nous utilisons un récipient d'un litre et y versons 100 ml d'eau. Nous y plaçons l'ensemble des composants radio traités.
Versez 1,5 à 2 cuillères à soupe de sel de table ou de sel gemme (halite) et remuez le mélange obtenu.
Ensuite, ajoutez 100 ml d'acide nitrique dans un récipient en verre de 150 ml. Vous devez travailler avec ce réactif avec beaucoup de précautions, en vous protégeant avec des gants en caoutchouc épais.
Versez de l'acide nitrique dans un récipient d'un litre contenant des composants radio. La réaction de gravure avec dégagement de vapeurs d'oxydes se produit immédiatement et dissout presque complètement tous les métaux, à l'exception de l'or, transformant certains en oxydes, d'autres en nitrates.
Le résultat sera une solution saturée vert foncé. Si nécessaire, complétez la réaction de gravure, vous pouvez ajouter encore 100 ml d'acide nitrique.
Nous fabriquons un entonnoir avec un filtre à partir d'un arrosoir en plastique et de coton. Nous insérons le coton dans le trou de drainage et y versons la solution avec tout le contenu. Placez l'arrosoir dans un récipient d'un litre propre.
Les composants radio restants peuvent être retirés.Nous chauffons la solution filtrée sur la cuisinière et commençons à éteindre l'acide nitrique. Nous le ferons en utilisant de l'urée - un ingrédient simple et bon marché qui peut être acheté dans n'importe quel magasin de fleurs vendant des engrais.
Ajoutez l'urée une cuillère à soupe à la fois, en remuant constamment la solution dans le récipient. Dans ce cas, de la vapeur d'azote devrait être libérée. L'ajout de poudre d'urée doit être effectué jusqu'à ce que la réaction de trempe s'arrête.
Ensuite, nous chauffons le récipient contenant la solution à 80-85 degrés Celsius, car dans une solution froide, le processus de trempe de l'acide nitrique avec de l'urée ne sera pas complètement terminé.
La dernière étape de notre expérience chimique sera l’isolement du métal obtenu à partir d’une solution d’acide nitrique trempé. Pour ce faire, ajoutez quelques cuillères à soupe de sulfate de fer (sulfate ferreux) à 100 ml d'eau et remuez bien. Le réactif obtenu est versé par petites portions dans un récipient d'un litre contenant des sédiments métalliques.
Placez le récipient contenant la solution sur la cuisinière électrique et faites chauffer pendant dix minutes en remuant alternativement. Après avoir versé la solution acide dans un autre récipient, de petites particules d'or coagulées doivent rester tout en bas.
Il ne reste plus qu'à les fondre dans un creuset en un seul lingot de métal précieux.
