La penúltima etapa en el camino hacia la obtención de un metal noble a partir de componentes de radio es la restauración de este último a partir del cloruro correspondiente. El sulfato de hierro (II) es excelente para estos fines. Considere la ecuación de esta reacción:
HAuCl4 - tetracloroaurato de hidrógeno (III) - un compuesto que se forma cuando el oro se disuelve en agua regia. Todavía no profundizaremos en este proceso, ya que merece un artículo separado.
Entonces, el sulfato (en lo sucesivo denominado sulfato de hierro (II)) es uno de los agentes reductores más baratos y fácilmente disponibles. En las tiendas se puede encontrar bajo el nombre de "sulfato de hierro", esto es fertilizante. Pero esta no es una sustancia pura, la proporción de sulfato en ella es de aproximadamente el 50%, el resto son impurezas. Y antes de restaurar el oro, es necesario purificar nuestro sulfato.
Necesitará
Para esto necesitas:
- Sulfato de hierro (vendido en las tiendas como "todo para dar"; compré un kilogramo para que fuera suficiente para mi cabeza);
- Una solución de ácido sulfúrico, es un electrolito ácido para baterías (en concesionarios de automóviles);
- Alcohol, usé 95%;
- Vajilla química o desechable (vasos, cucharas de agitación).
Obtenemos sulfato de hierro del fertilizante
Para preparar la solución, uso un frasco de vidrio. Dentro de 500 ml de agua caliente, puede un poco menos.
Ahora mida aproximadamente medio vaso de fertilizante:
Como puede ver, la sustancia es de color amarillo-marrón, puede usar un "sulfato" tan sucio a menos que sea para el propósito para rociar la vegetación. Tenemos otros objetivos.
Lo llenamos en un frasco:
La solución adquirió un color marrón desagradable. La tinción se produjo debido a la reacción del fertilizante con agua:
El hierro en sulfato se oxida a trivalente, y el hidróxido de hierro (III) precipita, que en realidad es el color debido a él.
Para obtener el sulfato que nos interesa de los compuestos resultantes, es necesario acidificar la solución con ácido sulfúrico. Agregue en pequeñas porciones hasta que la solución se ilumine.
Se producen las siguientes reacciones:
El hidróxido interactúa con el ácido y se forma sulfato de hierro (III) (reacción de intercambio iónico). A su vez, reacciona con el hidrógeno atómico, que se forma durante la disociación del ácido sulfúrico. La última reacción es redox.
Ahora la solución contiene exactamente el sulfato que necesitamos, pero la solución en sí aún está turbia. Lo dejamos reposar y lo filtramos, utilicé un filtro químico.
Las impurezas insolubles permanecieron en el fondo de la lata:
Lo enjuagamos y vertimos la solución filtrada allí. Es mucho más brillante y limpio que el original.
El alcohol etílico desplaza las sales de los ácidos dibásicos de sus soluciones. Utilizaremos esta propiedad para obtener sulfato sólido. Vierta alcohol en la solución, vertí 200 ml, lo que equivale a un poco más de la mitad del volumen inicial de fertilizante.
Cristales de nuestro sulfato aparecieron en el fondo.
Dejé la solución durante dos días para que todo el sulfato tuviera tiempo de precipitar.
Inicialmente puede verter más alcohol para acelerar este proceso.
Drenamos el líquido, tocando el fondo y calentando suavemente, separamos el sulfato de la lata y lo vertimos en una toalla de papel para que se seque.
Después de unas horas, vierta el sulfato en un frasco de vidrio, firme la sustancia y, de esta forma, puede almacenarse durante mucho tiempo.
Como los hidratos cristalinos precipitaron, la fórmula de la sustancia es como en la imagen. Pero esto no nos impide usarlo para nuestros propósitos, disolviéndonos en agua de todos modos.
Conclusión
La seguridad y el cumplimiento del manejo del ácido son una cuestión de rutina. En ningún caso no te olvides de ellos.
Todas las sustancias puras!
