Por que oro
Seguramente muchos de los que han oído hablar de estos experimentos se han preguntado por qué los contactos están cubiertos o incluso hechos de un metal tan precioso como el oro. Al fin y al cabo, la plata es mucho más barata y, en términos de conductividad eléctrica, incluso supera al metal amarillo. En realidad no es tan complicado. La plata tiende a oxidarse con el tiempo y esto es perjudicial para los grupos de contacto. El oro no reacciona con ningún elemento de la tabla periódica y permanece sin cambios durante mucho tiempo. ¡Por lo tanto, el tiempo es impotente ante los grupos de contacto recubiertos de oro!
Vídeo del proceso
Ingredientes y reactivos necesarios.
- Vasos medidores de vidrio de laboratorio: 150 ml (1 pieza), 1000 ml (2 piezas);
- Componentes de radio: transistores, microcircuitos, conectores de contacto, enchufes, interruptores, etc.;
- Agua;
- Sal de roca o de mesa;
- Ácido nítrico;
- Urea;
- Piedra de tinta.
Para acelerar la reacción necesitarás una estufa eléctrica.
Comencemos con el proceso químico de producción de oro.
El método que veremos hoy se basa en grabar o reducir químicamente el oro y separarlo de otros metales. Para realizar tales experimentos químicos, es necesario proporcionar ventilación, usar ropa protectora, gafas protectoras, un respirador y guantes.
Para experimentos químicos utilizamos un recipiente de un litro y vertemos en él 100 ml de agua. Colocamos en él todo el conjunto de componentes de radio procesados.
Vierta entre 1,5 y 2 cucharadas de sal de mesa o de roca (halita) y revuelva la mezcla resultante.
A continuación, añade 100 ml de ácido nítrico en un recipiente de vidrio de 150 ml. Debes trabajar con este reactivo con mucho cuidado, protegiéndote con guantes de goma gruesos.
Vierta ácido nítrico en un recipiente de un litro con componentes de radio. La reacción de grabado con liberación de vapores de óxido se produce inmediatamente y disuelve casi por completo todos los metales, a excepción del oro, convirtiendo algunos en óxidos y otros en nitratos.
El resultado será una solución saturada de color verde oscuro. Si es necesario completar la reacción de grabado, puede agregar otros 100 ml de ácido nítrico.
Hacemos un embudo con filtro a partir de una regadera de plástico y un algodón. Insertamos el algodón en el orificio de drenaje y vertemos en él la solución junto con todo el contenido. Coloca la regadera en un recipiente de un litro limpio.
Los componentes de radio restantes se pueden quitar.Calentamos la solución filtrada en la estufa y comenzamos a apagar el ácido nítrico. Lo haremos utilizando urea, un ingrediente sencillo y económico que se puede comprar en cualquier florería que venda fertilizantes.
Agregue urea una cucharada a la vez, revolviendo constantemente la solución en el recipiente. En este caso, se debe liberar vapor de nitrógeno. La adición de urea en polvo debe realizarse hasta que se detenga la reacción de extinción.
A continuación, calentamos el recipiente con la solución a 80-85 grados centígrados, ya que en una solución fría el proceso de extinción del ácido nítrico con urea no se completará por completo.
La etapa final de nuestro experimento químico será el aislamiento del metal resultante de una solución de ácido nítrico apagado. Para ello, agregue unas cucharadas de sulfato de hierro (sulfato ferroso) a 100 ml de agua y revuelva bien. El reactivo resultante se vierte en pequeñas porciones en un recipiente de un litro con sedimentos metálicos.
Coloca el recipiente con la solución en la estufa eléctrica y calienta durante diez minutos, revolviendo alternativamente. Después de verter la solución ácida en otro recipiente, deben quedar pequeñas partículas de oro coagulado en el fondo.
Lo único que queda por hacer es fundirlos en un crisol hasta obtener un único lingote de metal precioso.
