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Vor ein paar Jahren „aß“ ich Packungen mit Frühlingszwiebeln aus einem Laden und… legte mich für eine Woche hin… und als ich aufwachte, überprüfte ich den Rest des Produkts auf den Nitratgehalt. Ich war überrascht, dass das Thema bis heute aktuell ist. Ich mache Sie auf eine einfache und zuverlässige Möglichkeit aufmerksam, sich und Ihre Angehörigen vor solchen (gefährlichen!) Situationen zu schützen.

Indikatorpapier


Indikatorpapier zur Bestimmung des Nitratgehalts von Obst und Gemüse. Bisher sind zwei Methoden zur Bestimmung von Nitraten und Nitriten bekannt. Die erste wird als streng spezifisch angesehen. Es basiert auf der Diazozusammensetzungsreaktion, verwendet jedoch eher seltene und darüber hinaus sehr krebserregende Substanzen (es besteht eine hohe Wahrscheinlichkeit für Krebs). Die zweite - gilt als nicht spezifisch, aber im Falle der Lebensmittelanalyse - ist strikte Spezifität garantiert! Die Methode ist den meisten aus der Schule gut bekannt, nur wurde uns nicht beigebracht, Wissen anzuwenden ... Sie wird "Jodstärkereaktion" genannt.

Um Indikatorpapier herzustellen, benötigen Sie:
-Filterstreifen aus weißem Papier.
Liter Liter Topf.
-Esslöffel
- flache Schüssel
-notwendige und ausreichende Anzahl von Wäscheklammern.
von Reagenzien:
einen halben Liter Wasser
-Stärke (beliebig, man kann sogar "Frucht- und Beerengelee")
Kaliumiodid (in einer Apotheke - 200 ml einer 3% igen Lösung - Augentropfen)

Runterkommen. In einem Topf 0,5 l Wasser aufkochen lassen und unter Rühren in einem dünnen Strahl eine Stärkesuspension einfüllen. Noch fünf Minuten kochen. Wenn die Flüssigkeit heller wird, hören wir auf zu heizen. 1-3 g Kaliumjodid in einer heißen Flüssigkeit auflösen oder einfach eine Flasche Augentropfen unter Rühren einfüllen. Nachdem die Flüssigkeit abgekühlt ist, imprägnieren wir das Papier. Wenn der Topf nicht tief ist, kann auf eine Schüssel verzichtet werden. Entfernen Sie die überschüssige Lösung mit einem nachfolgenden Streifen vom imprägnierten Streifen. Mit einer Wäscheklammer trocknen. Die angegebene Menge an Reagenz reicht für die Herstellung von Hunderten von Streifen von 250 * 100 mm völlig aus.
Papier in Abwesenheit von Licht wurde jahrzehntelang gelagert, ohne seine Eigenschaften zu verändern. Wenn es jedoch immer noch dunkel ist, sollten Sie nicht verzweifeln. Es kann aus banalen Gründen schlimm werden: Rohre mit kaltem Wasser laufen aus und das Wasser ist gechlort. In diesem Fall müssen Sie die Würde einladen. Beseitigen Sie die Störung und behandeln Sie das Indikatorpapier mit gasförmigem Schwefeldioxid. In wenigen Sekunden kehrt die Anzeige zurück.
Abschließend werde ich der Vollständigkeit halber noch einige Informationen geben. Tippe "World", wo sie zeichnen, und finde alle Blautöne.

Also (mit einer 10% igen Fehlerquote):
SCHWARZ - Nitratkonzentration ist höher als 1000 mg / kg Produkt.
es ist sehr gefährlich (leider habe ich das gesehen) - schwere vergiftungen sind garantiert
SCHWARZ-BLAU - 1000 mg / kg - schwere Vergiftung.
BLAU 750 mg / kg --........
HELLBLAU - 500 mg / kg - Übelkeit, Schüttelfrost ... ("Kater")
FARBE - 250 mg / kg - Unwohlsein, Schwäche.
BLAU - 100 mg / kg - gültig
SV. BLAU - 50 mg / kg - sicher.
WEISS fehlt - ideal.


Vielleicht ist das alles. Die Methode ist nicht ideal (es gibt auch Flecken auf der Sonne). Farbige Säfte müssen mit einem Kontrollpapier (einfach) verglichen werden.
Alles gute Gesundheit und guten Appetit!
Kommentare (5)
  1. ALPom
    #1 ALPom Gäste 17. Januar 2014 16:38
    0
    Die Beispielprozedur wird nicht vollständig beschrieben.
    Auszug aus der Schulwerkstatt:
    Durchführen einer Testanalyse

    1. Gießen Sie 25-50 ml Standard-KNO3-Lösungen und Wasserproben, gepresste Pflanzen, Obst- und Gemüsesäfte in chemische Gläser und fügen Sie zuvor vorbereitete Streifen Jodstärke-Papier hinzu.
    2. Nach 10 Minuten die Streifen entfernen und an der Luft trocknen.
    3. Tragen Sie einen Tropfen Sulfanilsäure- und & agr; -Naphthylamin-Lösung auf jeden Streifen Jodstärkepapier auf. Nach ungefähr 5 Minuten Es erscheint eine Färbung, deren Intensität von der Konzentration der Nitrationen abhängt.
    4. Machen Sie nach Auftreten der Färbung anhand der Daten in Tabelle 1 einen Schluss über die ungefähre Konzentration der Nitrationen

    Ich weiß nicht, wo ich Sulfanilsäure und Naphthylamin bekommen soll.
    In der vom Autor angegebenen Form funktioniert die Probe nicht: Die Farbe hängt von der Feuchtigkeit des Papierstreifens und vom Grad der Imprägnierung des Papiers mit der Lösung ab und nicht vom Nitratgehalt.
  2. Iskander
    #2 Iskander Gäste 21. März 2014 16:00
    1
    Und ich habe es versucht und es stellte sich heraus, auf Gurken!
    Sulfaminsäure kann durch Vanillin oder Sulfanilamid (Apotheke) ersetzt werden
  3. Vitaliy
    #3 Vitaliy Gäste 18. April 2014, 10:28 Uhr
    0
    Unsinn. Nitrationen zeigen in der Lösung praktisch keine oxidierenden Eigenschaften, daher wird aus Kaliumiodid kein Jod gebildet, und Ihre Papiere werden nicht befleckt.
  4. Chemiker
    #4 Chemiker Gäste 31. Januar 2017 17:58
    1
    Der Autor hat offenbar die einfache und zugängliche Methode der Ionometrie vergessen. Das Gerät kostet natürlich Geld, ist aber nicht riesig. Und das ist viel genauer als all dieser Schamanismus.
  5. Ilya
    #5 Ilya Gäste 11. August 2017 17:54
    0
    Vitaliy,
    Nun, konzentrierte Schwefelsäure hinzufügen und erhitzen. Bereits Salpetersäure-Kaliumiodid oxidiert.

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