Det næstsidste trin på vej til opnåelse af ædelmetal fra radiokomponenter er genoprettelse af sidstnævnte fra det tilsvarende chlorid. Jernsulfat er fremragende til disse formål. Overvej ligningen for denne reaktion:
HAuCl4 - hydrogentetrachloroaurat (III) - en forbindelse, der dannes, når guld opløses i aqua regia. Vi vil ikke undersøge denne proces endnu, da den fortjener en separat artikel.
Så sulfat (i det følgende benævnt jern (II) sulfat) er et af de billigste og let tilgængelige reduktionsmidler. I butikkerne kan det findes under navnet "jernsulfat", dette er gødning. Men dette er ikke et rent stof, andelen af sulfat deri er omkring 50%, resten er urenheder. Og inden gendannelse gendannes, er det nødvendigt at rense vores sulfat.
Har brug for
Til dette har du brug for:
- Jernsulfat (sælges i butikkerne som "alt til at give"; jeg købte et kilogram, så det var nok til mit hoved);
- En opløsning af svovlsyre, det er en sur elektrolyt til batterier (i bilforhandlere);
- Alkohol, jeg brugte 95%;
- Kemisk eller engangsservise (glas, røre skeer).
Vi får jernsulfat fra gødning
For at forberede opløsningen bruger jeg en glaskrukke. Inde i 500 ml varmt vand kan du lidt mindre.
Mål nu ud et halvt glas gødning:
Som du kan se, er stoffet gulbrun i farve, du kan bruge en sådan beskidt "sulfat", medmindre det er bestemt til dets formål - at sprøjte vegetationen. Vi har andre mål.
Vi fylder den i en krukke:
Opløsningen fik en ubehagelig brun farve. Farvning skete på grund af reaktionen af gødning med vand:
Jern i sulfat oxideres til trivalent, og jern (III) hydroxid udfældes, hvilket faktisk er farven på grund af det.
For at opnå det sulfat, som er af interesse for os fra de resulterende forbindelser, er det nødvendigt at syrne opløsningen med svovlsyre. Tilsæt i små portioner, indtil opløsningen lyser.
Følgende reaktioner forekommer:
Hydroxid interagerer med syre, og der dannes jern (III) sulfat (ionbytningsreaktion). Det reagerer på sin side med atomisk brint, der dannes under dissociationen af svovlsyre. Den sidstnævnte reaktion er redox.
Nu indeholder opløsningen nøjagtigt det sulfat, vi har brug for, men selve opløsningen er stadig uklar. Vi lod det stå og filtrere det, jeg brugte et kemisk filter.
Uopløselige urenheder forblev i bunden af dåsen:
Vi skyller den og hæld den filtrerede opløsning der. Det er meget lysere og renere end originalen.
Ethylalkohol fortrænger salte af dibasinsyrer fra deres opløsninger. Vi bruger denne egenskab til at få fast sulfat. Hæld alkohol i opløsningen, jeg hældte 200 ml, hvilket svarer til lidt mere end halvdelen af det oprindelige gødningsmængde.
Krystaller af vores sulfat optrådte i bunden.
Jeg forlod opløsningen i to dage, så alt sulfat havde tid til at udfælde.
Du kan oprindeligt hælde mere alkohol for at gøre denne proces hurtigere.
Vi tømmer væsken ved at tappe på bunden og skånsom opvarmning, vi adskiller sulfat fra dåsen og hæld den på et papirhåndklæde til tørring.
Efter nogle timer hældes sulfatet i en glasbeholder, underskriv stoffet, og i denne form kan det opbevares i lang tid.
Da krystallinske hydrater udfældes, er stoffets formel som på billedet. Men dette forhindrer os ikke i at bruge det til vores formål og opløses i vand alligevel.
konklusion
Sikkerhed og overholdelse af syrehåndtering er en selvfølge. Glem under ingen omstændigheder dem.
Alle rene stoffer!
