Hvorfor nøjagtigt guld
Sikkert mange, der hørte om disse eksperimenter, spekulerede på: hvorfor dækker kontakterne eller endda skabes af et så ædle metaller som guld. Når alt kommer til alt er det samme sølv meget billigere, og i elektrisk ledningsevne overgår det endda det gule metal. Faktisk er alt ikke så kompliceret. Sølv har en tendens til at oxidere over tid, men for kontaktgrupper er dette skadeligt. Guld reagerer ikke med noget element i den periodiske tabel og forbliver uændret i lang tid. Derfor er tiden over kontaktgrupper, der er belagt med guld, magtesløs!
Behandle video
Væsentlige ingredienser og reagenser
- Laboratorieglasbægere - 150 ml (1 stk.), 1000 ml (2 stk.);
- Radiokomponenter - transistorer, mikrokredsløb, kontaktstik, stikkontakter, kontakter osv.;
- vand;
- Klippe eller salt;
- Salpetersyre;
- urinstof;
- Jernsulfat.
For at fremskynde reaktionen er der brug for en elektrisk komfur.
At komme til den kemiske proces med at få guld
Den metode, vi vil overveje i dag, er baseret på kemisk ætsning eller reduktion af guld og dets adskillelse fra andre metaller. For at udføre sådanne kemiske eksperimenter er det nødvendigt at tilvejebringe ventilation, bruge beskyttelsesbeklædning, briller, en åndedrætsværn og handsker.
Til kemiske eksperimenter bruger vi en liters beholder fra og hælder 100 ml vand i det. Vi lægger hele sættet af forarbejdede radiokomponenter i det.
Hæld 1,5-2 spsk spisebord eller sten salt (halit), og omrør den resulterende konsistens.
Derefter opsamler vi 100 ml salpetersyre i en glasbeholder på 150 ml. Det er nødvendigt at arbejde med dette reagens meget omhyggeligt og beskytte dig selv med stramme gummihandsker.
Hell salpetersyre i en liter beholder med radiokomponenter. Ætsningsreaktionen med frigivelse af oxiddamp forekommer øjeblikkeligt og opløser næsten fuldstændigt alle metaller, undtagen guld, og omdanner nogle til oxider og andre til nitrater.
Resultatet er en mættet mørkegrøn opløsning. Hvis det er nødvendigt at afslutte ætsningsreaktionen, kan der tilsættes yderligere 100 ml salpetersyre.
Fra en plastikvandskande og bomuldsuld fremstiller vi en tragt med et filter. Vi lægger bomuld i drænhullet, og hæld opløsningen i det sammen med alt indholdet. Vi sætter vandkande i en ren liters beholder.
De resterende radiokomponenter kan fjernes. Den filtrerede opløsning opvarmes på en komfur og fortsættes til slukning af salpetersyre. Vi gør dette ved hjælp af urinstof, en enkel og billig ingrediens, der kan købes i enhver blomsterbutik, der sælger gødning.
Vi tilsætter urinstof en spiseskefuld hver, omrører konstant opløsningen i en beholder. I dette tilfælde skal kvælstofdamp frigives.Tilsætningen af urinstofpulver skal udføres, indtil den slukke reaktion ophører.
Derefter opvarmer vi beholderen med opløsningen til 80-85 grader celsius, da processen med slukning af salpetersyre med urinstof i en kold opløsning ikke afsluttes.
Det sidste trin i vores kemiske eksperiment vil være adskillelsen af det opnåede metal fra en quenchet salpetersyreopløsning. For at gøre dette, hæld et par spsk jernsulfat (jernsulfat) i 100 ml vand og bland grundigt. Det resulterende reagens hældes i små portioner i en literbeholder med metalaflejringer.
Vi lægger beholderen med opløsningen på en elektrisk komfur og opvarmes i ti minutter under omrøring skiftevis. Efter at have hældt syreopløsningen i en anden beholder, skal små koagulerede guldpartikler forblive helt i bunden.
Det eneste, der skal gøres, er at smelte dem i en digel til en enkelt blæk af ædle metaller.
