Per què or
Segurament molts dels que van sentir parlar d'aquests experiments es van preguntar per què els contactes estaven recoberts o fins i tot fets d'un metall tan preciós com l'or. Després de tot, la plata és molt més barata, i en conductivitat elèctrica fins i tot supera el metall groc. En realitat no és tan complicat. La plata tendeix a oxidar-se amb el temps, i això és perjudicial per als grups de contacte. L'or no reacciona amb cap element de la taula periòdica i es manté sense canvis durant molt de temps. Per tant, el temps és impotent davant els grups de contacte que estan recoberts d'or!
Vídeo de procés
Ingredients i reactius necessaris
- Tasses de mesura de vidre fetes de vidre de laboratori – 150 ml (1 peça), 1000 ml (2 peces);
- Components de ràdio: transistors, microcircuits, connectors de contacte, endolls, interruptors, etc.;
- Aigua;
- sal de roca o de taula;
- Àcid nítric;
- urea;
- Pedra de tinta.
Per accelerar la reacció necessitareu una estufa elèctrica.
Comencem amb el procés químic de producció d'or
El mètode que veurem avui es basa en gravar químicament o reduir l'or i separar-lo d'altres metalls. Per dur a terme aquests experiments químics, cal proporcionar ventilació, utilitzar roba de protecció, ulleres, un respirador i guants.
Per a experiments químics, fem servir un recipient de litre i hi aboquem 100 ml d'aigua. Hi col·loquem tot el conjunt de components de ràdio processats.
Aboqueu-hi 1,5-2 cullerades de sal de taula o de roca (halita) i remeneu la barreja resultant.
A continuació, afegiu 100 ml d'àcid nítric en un recipient de vidre de 150 ml. Has de treballar amb aquest reactiu amb molta cura, protegint-te amb guants de goma gruixuts.
Aboqueu àcid nítric en un recipient de litre amb components de ràdio. La reacció de gravat amb l'alliberament de vapors d'òxid es produeix immediatament i dissol gairebé completament tots els metalls, a excepció de l'or, convertint-ne alguns en òxids i altres en nitrats.
El resultat serà una solució saturada de color verd fosc. Si cal, completeu la reacció de gravat, podeu afegir 100 ml més d'àcid nítric.
Fem un embut amb un filtre amb una regadora de plàstic i cotó. Introduïm el cotó al forat de desguàs i hi aboquem la solució juntament amb tot el contingut. Col·loqueu la regadora en un recipient net de litres.
Els components de ràdio restants es poden treure.Escalfem la solució filtrada a l'estufa i comencem a apagar l'àcid nítric. Ho farem amb urea, un ingredient senzill i barat que es pot comprar a qualsevol floristeria que ven fertilitzants.
Afegiu urea una cullerada a la vegada, remenant constantment la solució al recipient. En aquest cas, s'ha d'alliberar vapor de nitrogen. L'addició d'urea en pols s'ha de fer fins que s'atura la reacció d'extinció.
A continuació, escalfem el recipient amb la solució a 80-85 graus centígrads, ja que en una solució freda el procés d'extinció de l'àcid nítric amb urea no es completarà completament.
L'etapa final del nostre experiment químic serà l'aïllament del metall resultant d'una solució d'àcid nítric apagat. Per fer-ho, afegiu unes quantes cullerades de sulfat de ferro (sulfat fèrric) a 100 ml d'aigua i remeneu-ho bé. El reactiu resultant s'aboca en petites porcions en un recipient de litre amb sediments metàl·lics.
Col·loqueu el recipient amb la solució a l'estufa elèctrica i escalfeu-ho durant deu minuts, remenant alternativament. Després d'abocar la solució àcida en un altre recipient, les petites partícules d'or coagulades haurien de romandre a la part inferior.
Tot el que queda per fer és fondre-los en un gresol en un sol lingot de metall preciós.
