الخطوة قبل الأخيرة على طريق الحصول على المعدن النبيل من المكونات الراديوية هي اختزال الأخير من الكلوريد المقابل. تعتبر كبريتات الحديد (II) ممتازة لهذه الأغراض. خذ بعين الاعتبار معادلة هذا التفاعل:
HAuCl4 - رباعي كلوروورات الهيدروجين (III) - مركب يتشكل عندما يذوب الذهب في الماء الملكي. لن نتعمق في هذه العملية الآن، لأنها تستحق مقالة منفصلة.
لذا، فإن الكبريتات (يشار إليها فيما يلي باسم كبريتات الحديد (II) هي واحدة من عوامل الاختزال الرخيصة والمتاحة بسهولة. ويمكن العثور عليه في المتاجر تحت اسم "كبريتات الحديد"، وهو سماد. لكن هذه ليست مادة نقية، فنسبة الكبريتات فيها حوالي 50% والباقي شوائب. وقبل أن نتمكن من استعادة الذهب، نحتاج إلى تنقية الكبريتات لدينا.
سوف تحتاج
لهذا سوف تحتاج:
- كبريتات الحديد (تباع في المتاجر مثل "كل شيء للحديقة" ؛ اشتريت كيلوغرامًا حتى يكون لدي ما يكفي لرأسي) ؛
- محلول حمض الكبريتيك، المعروف أيضًا باسم المنحل بالكهرباء الحمضي للبطاريات (في وكلاء السيارات)؛
- الكحول، استخدمت 95٪؛
- أدوات المائدة الكيميائية أو التي يمكن التخلص منها (الأكواب، ملاعق التحريك).
نحصل على كبريتات الحديد من الأسمدة
أستخدم وعاء زجاجي لتحضير المحلول. يوجد بالداخل 500 مل من الماء الساخن، وربما أقل قليلاً.
الآن قم بقياس حوالي نصف كوب من الأسمدة:
كما ترون، فإن المادة ذات لون أصفر-بني، ولا يمكن استخدام هذه "الكبريتات" القذرة إلا للغرض المقصود منها - وهو رش النباتات. لدينا أهداف أخرى.
اسكبه في الجرة:
تحول المحلول إلى لون بني غير سار. حدث التلوين بسبب تفاعل السماد مع الماء:
يتأكسد الحديد الموجود في الكبريتات إلى ثلاثي التكافؤ، ويترسب هيدروكسيد الحديد (III)، وهو في الواقع سبب لونه.
ومن أجل الحصول على الكبريتات التي نهتم بها من المركبات الناتجة، من الضروري تحميض المحلول بحمض الكبريتيك. أضف أجزاء صغيرة حتى يضيء المحلول.
وفي هذه الحالة تحدث التفاعلات التالية:
يتفاعل الهيدروكسيد مع الحمض لتكوين كبريتات الحديد (III) (تفاعل التبادل الأيوني). وهو بدوره يتفاعل مع الهيدروجين الذري الذي يتشكل أثناء تفكك حمض الكبريتيك. رد الفعل الأخير هو الأكسدة.
الآن يحتوي المحلول على الكبريتات التي نحتاجها بالضبط، لكن المحلول نفسه لا يزال غائمًا. اتركه جانبًا وقم بتصفيته، لقد استخدمت مرشحًا كيميائيًا.
بقيت شوائب غير قابلة للذوبان في قاع الجرة:
نشطفه ونسكب المحلول المصفى فيه. إنه أخف بكثير وأنظف من الأصلي.
يقوم الكحول الإيثيلي بإزاحة أملاح الأحماض الثنائية القاعدة من محاليلها. سوف نستخدم هذه الخاصية للحصول على الكبريتات الصلبة. نضيف الكحول إلى المحلول، وسكبته 200 مل، وهو ما يعادل ما يزيد قليلاً عن نصف الحجم الأصلي للأسمدة.
ظهرت بلورات كبريتاتنا في الأسفل.
تركت المحلول لمدة يومين حتى يتسنى للكبريتات بأكملها أن تترسب.
يمكنك في البداية إضافة المزيد من الكحول لتسريع هذه العملية.
قم بتصفية السائل عن طريق النقر على الجزء السفلي والتسخين اللطيف، ثم افصل الكبريتات عن الجرة واسكبها على منشفة ورقية حتى تجف.
بعد بضع ساعات، صب الكبريتات في وعاء زجاجي، وقم بتسمية المادة، وبهذا الشكل يمكن تخزينها لفترة طويلة.
بما أن الهيدرات البلورية تترسب فإن صيغة المادة تكون كما في الصورة. لكن هذا لا يمنعنا من استخدامه لأغراضنا الخاصة، وحله في الماء على أي حال.
خاتمة
يتم توفير احتياطات السلامة والامتثال لقواعد التعامل مع الأحماض. ولا ينبغي لنا أن ننساهم تحت أي ظرف من الظروف.
المواد النظيفة للجميع!
